La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos. Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin |
ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos. Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas. En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico. La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que |
esté relacionada con la Química. |
martes, 11 de junio de 2013
Historia de la tabla periódica
Características físicasyquímicasdelos grupos (Tabla periódica )
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. |
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Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de losátomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los |
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elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos
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GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS químicos
EXISTEN 18 GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA Y SUS NOMBRES SON: *Grupo 1 (I A): los metales alcalinos *Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos. *Grupo 3 (III B): familia del Escandio |
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*Grupo 4 (IV B): familia del Titanio *Grupo 5 (V B): familia del Vanadio *Grupo 6 (VI B): familia del Cromo *Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso *Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro *Grupo 9 (IX B): familia del Cobalto *Grupo 10 (X B): familia del Níquel *Grupo 11 (I B): familia del Cobre *Grupo 12 (II B): familia del Zinc |
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*Grupo 13 (III A): los térreos |
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*Grupo 17 (VII A): los halógenos *Grupo 18 (VIII A): los gases nobles |
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Comportamientos de los grupos de la tabla periódica
En la tabla periódica, los elementos están ordenados de los más ligeros a los más pesados. Los
Elementos en la misma columna (o familia) tienen propiedades semejantes. Si en la tabla
Periódica, nos trasladamos de los átomos ligeros a los más pesados nos vamos a encontrar,
periódicamente, con las mismas propiedades... de aquí el nombre de Tabla Periódica.
Esas propiedades que se repiten de manera periódica, reciben el nombre de propiedades
periódicas. Las propiedades periódicas son: tamaño atómico, afinidad electrónica, potencial de
ionización y electronegatividad.
1. Tamaño atómico. Se considera la distancia, medida en Ángstrom, que hay desde el núcleo de
un átomo hasta su último nivel de energía. A medida que nos desplazamos de arriba hacia abajo,
en una columna o grupo, los átomos se hacen mayores. Se hacen menores al moverse a la
derecha a lo largo de una fila, o período.
Lo anterior, aparentemente puede parecer muy raro ya que uno pensaría que los átomos fueran
más grandes al hacerse más pesados ¿Por qué se hacen mas chicos al moverse a la derecha, en
un mismo periodo de la tabla periódica?
Bueno, sucede que dentro de un período los electrones más externos de los átomos están todos
en el mismo nivel, a la misma (aproximadamente) distancia del núcleo. Al moverse a la derecha en
la tabla periódica, los elementos aumentan su número atómico; cada elemento tiene un protón más
que su vecino a la izquierda. Entre más protones tenga el núcleo, atrae a los electrones de valencia con mayor fuerza.
Clasificación los elementos químicos en la tabla periódica
Según la estructura y la configuración electrónica actual, se dividen en: Grupos, periodos
y bloques.
Los grupos son lo que va de arriba hacia abajo, y según el número del grupo se determina
el número de electrones en el último nivel
Los periodos van de derecha a izquierda, y según el periodo se determina el número de
niveles en el átomo .
Según sus características: Metales (Alcalinos, alcalinotérreos y de transición), no metales,
tierras raras, metaloides y gases nobles
Johann Dobereiner
Químico alemán, considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos.
Descubrió que la presencia de platino finamente dividido (esponja de platino) alteraba el transcurso de ciertas reacciones. Posteriormente, Berzelius descubrió que la acción de este metal consistía en un aumento de la velocidad de los procesos. En la actualidad es uno de los catalizadores más empleados.
En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso una clasificación en tríadas de elementos de propiedades similares.
En ellas, la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de las de los extremos. Éstas fueron: Cl - Br - I; S - Se - Te; Li - Na - K; Ca - Sr - Ba.
John Alexander Reina Newlands
(Southwark, 1837-Londres, 1898) Químico británico. Precursor en la
elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de
recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos
ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que
demostró para varias series de ocho elementos, conocidas comooctavas de
Newlands.
Los trabajos de John Newlands, que estudiaban la distribución de los |
elementos químicos en función de su peso atómico, fueron uno de los pasos
que conducirían al establecimiento de la tabla periódica de los
elementos. Mendeléiev llegó a conclusiones similares, aunque ambos
científicos carecían de noticias acerca de las experiencias del otro; de hecho,
los estudios de Newlands fueron recibidos con escaso interés en su tiempo,
situación que cambió cuando ya en los últimos años de su vida obtuvo diversos
reconocimientos por su contribución a la química.
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Dmitri Ivanovich Mendeléiev
(Tobolsk, actual Rusia, 1834-San Peterburgo, 1907) Químico ruso. Su familia, de la que
era el menor de diecisiete hermanos, se vio obligada a emigrar de Siberia a Rusia a causa
de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Su
origen siberiano le cerró las puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo,
por lo que se formó en el Instituto Pedagógico de esta última ciudad.
Más tarde se trasladó a Alemania, para ampliar estudios en Heidelberg, donde conoció a los químicos más destacados de la época. A su regreso a Rusia fue nombrado profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo (1864) y profesor de la universidad (1867), cargo que se vería forzado a abandonar en 1890 por motivos políticos, si bien se le |
concedió la dirección de la Oficina de Pesos y Medidas (1893).
Entre sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones a las industrias de la sosa y el petróleo de Rusia. Con todo, su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX. |
Antoine Laurent de Lavoisier
Julius Lothar Meyer
(nacio en Varel, 1830 – murió en Tubinga , 1895) Químico y médico alemán. Profesor de
química en Breslau y en el Instituto Politécnico de Karlsruhe, a partir de 1876 desarrolló
su labor docente en Tubinga. Dedicado al principio a investigaciones de química
fisiológica, estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre.
Sus estudios se orientaron luego a la química inorgánica y a la química física, y dieron
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